mg（s） +2agno₃（aq）→mg（no₃）₂（aq） + 2ag（s）
説明：
* 反応物：
* マグネシウム（mg）： 銀白色の反応性金属。
* 硝酸銀（Agno₃）： 無色の可溶性イオン化合物。
* 製品：
* 硝酸マグネシウム（mg（no₃）₂）： 無色の可溶性イオン化合物。
* シルバー（Ag）： 銀色の白い、反応性のある金属。
何が起こるか：
これは単一の変位反応です。 より反応性の高いマグネシウムが変位するほど、硝酸塩溶液からの反応性の低い銀が変位します。
1。マグネシウム原子は電子を失います： マグネシウムは酸化され、マグネシウムイオン（mg²⁺）を形成します。
2。銀イオンは電子を獲得します： 銀イオン（AG⁺）が減少し、固体銀（AG）原子が形成されます。
3。硝酸マグネシウムの形成： マグネシウムイオンと硝酸イオン（no₃⁻）が結合して硝酸マグネシウムを形成し、水に溶解します。
キーポイント：
*この反応は発熱です（熱を放出）。
*マグネシウムストリップに銀色の固体（銀）の形成と溶液の色の変化が観察されます。
