手順：
1。 100 gのサンプルを想定してください： これにより、パーセンテージはグラムに直接変換されます。たとえば、化合物が50％の炭素の場合、100グラムのサンプルに50グラムの炭素を想定します。
2。グラムをモルに変換： 各元素の質量をそのモル質量（周期表にあります）で除算します。これにより、サンプル内の各要素のほくろが得られます。
3。モルの最も単純な全自由比を見つけます： 計算された最小のモル値でそれぞれのモル値を分割します。これにより、化合物内の元素のモル比が得られます。
4。経験的式： ステップ3から得られる比率は、経験式を表します。経験的式は、化合物内の原子の最も単純な全自由比です。
5。分子式：を決定します
* 化合物のモル質量を知っている場合： 分子量を経験的な式の質量で除算します。これにより、分子式を取得するために、経験式のサブスクリプトを掛けるための全数因子が得られます。
* モル質量がわからない場合： 経験式のみを決定することができます。
例：
化合物が次の割合の構成を持っていることがわかったとしましょう。
*カーボン：40.0％
*水素：6.7％
*酸素：53.3％
ここに分子式：を見つける方法があります
1。 100 gのサンプルを想定：
*カーボン：40.0 g
*水素：6.7 g
*酸素：53.3 g
2。モルに変換：
*炭素：40.0 g / 12.01 g / mol =3.33 mol
*水素：6.7 g / 1.01 g / mol =6.63 mol
*酸素：53.3 g / 16.00 g / mol =3.33 mol
3。最も単純な比率を見つけてください：
*炭素：3.33 mol / 3.33 mol =1
*水素：6.63 mol / 3.33 mol =2
*酸素：3.33 mol / 3.33 mol =1
4。経験式： ch₂o
5。分子式： 化合物のモル質量が180 g/molであるとしましょう。
*経験式質量：12.01 +（2 * 1.01） + 16.00 =30.03 g/mol
*因子：180 g/mol/30.03 g/mol =6
*分子式：（Ch₂o） * 6 =c₆h₁₂o₆
重要なメモ：
*パーセンテージの構成が最大100％になることを確認してください。
*モル比を最も近い整数に丸める必要があるかもしれませんが、整数に近い場合は、丸めないでください。
*この方法は、2つ以上の要素で構成される化合物でのみ機能します。
