この化学辞書は、文字 E で始まる化学の定義を提供します。これらの用語集の用語は、化学および化学工学で一般的に使用されます。下の文字をクリックして、その文字で始まる用語と定義を見つけてください。
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地球 – Earths は錬金術の古い化学用語で、化合物は元素であると考えられていましたが、後に金属酸化物であることが発見されました。
噴火 – 液体状態から気体状態への相転移。通常、液体が沸点まで加熱されると発生します。
别名:沸騰
例：水が蒸気になるまで加熱すると沸騰が見られます
EC – EC はエレクトロン キャプチャーの略です。以下の電子捕獲の定義を参照してください。
重なり合ったコンフォメーション – Eclipsed コンフォメーションは、2 つの原子または原子グループ間の二面角が 0° の場合に発生するコンフォメーションです。単結合の周りの原子または原子のグループは、回転軸に沿って見た場合に互いに重なり合ったり重なり合ったりする場所で互いに整列します。
効果的な核爆弾 – 実効核電荷は、電子が複数の電子を持つ原子で経験する正味の電荷です。高エネルギー電子は、電子と原子核の間に他の低エネルギー電子を持つことができ、高エネルギー電子が経験する正電荷を効果的に低下させます。
例:2s リチウム電子は、それ自体とリチウム原子核の間に 2 つの 1s 電子を持つことができます。測定によると、2 秒のリチウム電子が経験する実効核電荷は、リチウム原子核の電荷の 0.43 倍です。
泡立ち – 発泡とは、固体または液体からガスが発生した結果として形成される泡立ちです。
白華 – 白華は、水和化合物から水和水を失うプロセスです。
胸水 – 噴出とは、ガスが細孔または毛細管を通って別のガス領域または真空に移動することです。
アインシュタインの方程式 – 関係 ΔE =Δmc、関連するエネルギーと質量の変化。ここで、E はエネルギー、m は質量、c は光速です。
アインスタイニウム – アインスタイニウムは、原子番号 99 のアクチニド元素の名前で、記号 Es で表されます。
弾性 – 物質が変形後に元の形状に戻る場合、物質は弾性です。
弾力性 – 弾性は、材料が変形した後に元の形状に戻る材料の物理的特性です.
弾性限界 – 弾性限界とは、物質が弾性を失う前に加えることができる力の最大量です。
エラストマー – エラストマーは、引き伸ばされ、永久変形することなく元の形状に戻ることができるポリマーです。
例:天然ゴムはエラストマーです。
電気回路 – 回路は、電流が流れる閉じた経路です。電流は、自由電子またはイオンの形で流れます。
導電率 – 電気伝導率は、材料が運ぶことができる電流量の尺度です。電気伝導率は記号 σ で表され、SI 単位は 1 メートルあたりのジーメンス (S/m) です。
電気抵抗率 – 電気抵抗率は、材料が電流を流すのにどれだけ抵抗するかの尺度です。電気抵抗率は記号 ρ で表され、SI 単位はオーム メートル (Ωm) です。
電気双極子 – 正電荷と負電荷の中心が一致しない場合、電気双極子が形成されます。
例:極性分子は電気双極子です。
電場 – 電場とは、荷電粒子の周囲の場であり、場内の電荷に力を及ぼす変化する磁場です。電界は、定常正電荷で表される電気力として定義されます。
電気化学セル – 電気化学セルは、化学反応を使用して電極間に電位差を生成するデバイスです。
例:ガルバニ電池と電解電池は、電気化学電池の例です。
電気化学 – 電気化学は、電子伝導体とイオン伝導体 (電解質) の間の界面で起こる化学種と反応の科学的研究であり、溶液中の電極と電解質の間で電子移動が発生します。
起電力 - emf – 起電力は、電気化学セルまたは変化する磁場によって生成される電位です。起電力は一般に、頭字語の emf、EMF、または筆記体の E ( ℰ ) で表されます。起電力の SI 単位はボルトです。
別名:電圧、起電力
電極 – 電極は、電気化学セルのアノードまたはカソードに適用される一般的な用語です。
電極電位 – 電極電位は、電極とその溶液の間の電位差です。
動電電位 – 動電電位は、固体と液体の間の相境界をまたぐ電位差として定義されます。コロイドでは、動電ポテンシャルは、荷電したコロイド イオンの周囲のイオン層を横切る電位差です。通常、動電電位が高いほど、コロイドはより安定します。ゼータ電位がゼロになると、コロイドは沈殿して固体になります。
別名：ゼータ電位
電気分解 – 電気分解とは、イオンを含む溶液に直流電流を流すことです。電気分解は電極で化学変化を起こします。
電解質 – 水溶液中でイオンを形成する物質。
例:NaCl は水中で Na と Cl を形成します。
電解セル – 電解セルは、外部ソースからの電気エネルギーの流れが酸化還元反応を引き起こすタイプの化学セルです。
電磁放射 – 電磁放射は、電場と磁場の成分を持つ自立エネルギーです。電磁放射は一般に「光」と呼ばれます。
別名:光、EMR、EM 放射、電磁波
電子 – 電子は、原子の負に帯電した成分です。電子は原子核の外側と周囲に存在します。各電子は 1 単位の負電荷を持ち、中性子や陽子の質量と比較して非常に小さい質量を持っています。
電子親和力 – 電子親和力は、電子を受け入れる原子の能力を反映しています。電子が気体原子に追加されるときに発生するエネルギー変化です。実効核電荷が強い原子は、電子親和力が大きくなります。
例:水素の電子親和力は、反応における ΔH です。
H(g) + e → H(g); ΔH =-73 kJ/mol.
電子捕獲 – 電子捕獲は、原子核が K または L 殻電子を吸収し、陽子を中性子に変換するタイプの放射性崩壊です。この過程で原子番号が1つ減り、ガンマ線とニュートリノが放出されます。電子捕獲の減衰スキームは次のとおりです。
XA + e → YA-1 +ν+γ
どこ
Z は原子質量
Aは原子番号
X は親要素です
Y は娘要素
eは電子です
νはニュートリノ
γ はガンマ光子
別名:EC、K-capture (K 殻電子が捕獲された場合)、L-capture (L 殻電子が捕獲された場合)
例:窒素 13 は電子捕獲によって炭素 13 に崩壊します。
N7 + e → C6 +ν+γ
電子雲 – 電子雲は、原子軌道に関連する原子核を取り囲む負電荷の領域です。
電子配置 – 電子配置は、原子の電子エネルギー準準位の集団を記述するステートメントです。すべての要素の表記法を取得するには、電子構成のチャートを参照してください。
例:リチウム原子の電子配置は 1s2s です。これは、1s サブレベルに 2 つの電子があり、2s エネルギー サブレベルに 1 つの電子があることを示します。
電子密度 – 電子密度は、原子または分子の周囲の特定の場所で電子を見つける確率を表します。一般に、電子は電子密度の高い領域で見つかる可能性が高くなります。
電子ドメイン – 電子ドメインとは、分子内の特定の原子の周りの孤立電子対または結合位置の数を指します。結合の位置は、結合が単結合、二重結合、三重結合のいずれであるかには依存しません。電子ドメインは、分子の分子構造を決定するために VSEPR 理論で使用されます。
電気陰性度 – 電気陰性度は、結合の電子を引き付ける傾向があると増加する原子の特性です。
例:塩素原子は水素原子よりも電気陰性度が高いため、結合電子は HCl 分子の H よりも Cl に近くなります。
電子対 – 電子対は、反対のスピンを持つ 1 つの軌道内の電子対、または共有結合または配位結合内の電子対です。
電子対反発 – 電子対反発は、中心原子の周りの電子対ができるだけ離れた方向に向く傾向があるという原理です。電子対反発は、分子または多原子イオンの形状を予測するために使用されます。
電子海モデル – 電子海モデルは、陽イオンが電子の可動「海」内の固定点であると見なされる金属結合のモデルです。
電子殻 – 電子殻は、量子エネルギー レベルによってグループ化された原子電子のセットです。
電子スピン – 電子スピンは、軸の周りのスピンに大まかに関連する電子の特性です。量子数 ms で表される 2 つの電子スピン状態が許可されます。 、値は +½ または -½ です。
電子ボルト – 電子ボルトはエネルギーの単位です。 1 電子ボルト (eV) は、束縛されていない電子が 1 ボルトの電位差を通過するときのエネルギーの変化に等しくなります。 1 eV =1.602176487(40)x10 J
求電子剤 – 求電子剤は、電子対を受け入れて共有結合を形成する原子または分子です。
別名：ルイス酸
例:H は求電子試薬です。ルイス塩基 OH から電子対を受け取り、H2 を形成します。 O.
電気メッキ – 電気めっきは、還元反応を介して電気を使用して金属のコーティングを導体に追加するプロセスです。被覆する導体に電流を流すと、溶液中の金属イオンが電極上で還元され、薄い層が形成されます。
静電力 – 静電気力は、個々の電荷によって引き起こされる粒子間の力です。
エレクトラム – エレクトラムは、金と銀に他のいくつかの金属を加えた天然の合金です。金と銀の人工合金は化学的にエレクトラムに似ていますが、通常はグリーンゴールドと呼ばれます.
要素 – 化学元素とは、化学的手段では分解できない物質です。元素は、それらが持つ陽子の数によって定義されます。
素反応 – 素反応は、反応物が 1 つのステップで生成物を形成する化学反応です。
元素記号 – 元素記号とは、化学元素の 1 文字または 2 文字の略語を指しますが、この用語は錬金術記号にも適用できます。
例:水素はH、ヘリウムはHe、カルシウムはCa
エルフ – ELF は、Extremely Low Frequency の頭字語です。一般に、ELF は、周波数が 1 ～ 300 Hz の電磁スペクトルの一部を指します。電波と大気の研究では、ELF は周波数が 30 ～ 3000 Hz の電波を指します。
別名:超低周波
除去反応 – 脱離反応は、反応物が原子または原子団を失い、二重結合を形成する化学反応の一種です。
脆化 – 脆化とは、化学的または物理的変化による延性の喪失です。例:液体窒素で果物を凍らせることは、脆化の一例です。
排出量 – 排出量は、燃焼反応で熱以外に生成される生成物です。
例:二酸化炭素は、燃焼反応による一般的な排出物です。
発光スペクトル – 発光スペクトルとは、熱または電流によって刺激された原子から放出される波長範囲を指します。発光スペクトルは各元素に固有です。
放射率 – 放射率は、同じ温度で黒体が放出するエネルギーに対する物質が放出するエネルギーの比率です。放射率の値の範囲は 0 ～ 1 です。オブジェクトが「光沢がある」ほど、放射率は低くなります。暗い物体の放射率は 1 に近くなります。
実験式 – 化合物の実験式は、化合物に存在する元素の比率を示す式です。比率は、元素記号の横の下付き文字で示されます。
別名：最も単純な式
例:グルコースの分子式は C6 です H12 O6 .炭素と酸素の各モルに対して2モルの水素が含まれています。グルコースの実験式はCH2 O.
乳化剤 – 乳化剤は、液体が分離するのを防ぐエマルジョンの安定剤として機能する化合物または物質です。
別名：乳化剤
例:卵黄はマヨネーズの乳化剤として使用され、油分が分離するのを防ぎます。
エマルジョン – エマルションは、1 つの液体が他の液体の分散を含む 2 つ以上の非混和性液体のコロイドです。
例:油と水の混合物は、一緒に振るとエマルジョンになります。油は滴を形成し、水全体に分散します。
エナンチオマー – エナンチオマーは、一対の光学異性体のうちの 1 つです。
例:セリンの中心炭素はキラル炭素です。アミノ基と水素は炭素の周りを回転することができ、その結果、セリンの 2 つの鏡像異性体、L-セリンと D-セリンが生成されます。
エンダーゴニック – エンダーゴニックとは、システムの自由エネルギーが増加する化学反応を指します。吸エルゴン反応は周囲からエネルギーを吸収し、自発的ではありません。
吸熱 – 吸熱とは、熱 (熱) エネルギーを吸収するプロセスを表します。
エンジオール – エンジオールは、炭素二重結合の両方の炭素原子に水酸基が結合したアルケン エノールです。
エネルギー – エネルギーは、仕事をする能力として定義できます。スカラー物理量です。エネルギーは保存されますが、運動エネルギー、位置エネルギー、光、音、核エネルギーなど、さまざまな種類のエネルギーがあります。
エネルギー密度 – エネルギー密度は、単位体積あたりのシステムによって保存または利用可能なエネルギー量です。
エンジニアリング – エンジニアリングとは、構造、機器、またはプロセスを設計または開発するための科学的原則の適用です。工学の主な分野には、電気工学、機械工学、化学工学、土木工学、航空宇宙工学、自動車工学、およびコンピューター工学が含まれます。エンジニアリングを実践する人はエンジニアと呼ばれます。
エノール – エノールは、ヒドロキシル基が二重結合した炭素原子の 1 つに結合しているアルケンです。例:ブタノールはエノールです。ヒドロキシル基は、アルケン鎖の 3 番目の炭素に結合しています。
エノレート – エノラートは、水素原子がエノールのヒドロキシル基から除去されたときに形成される陰イオンです.
濃縮ウラン – 濃縮ウランは、同位体 U-235 の存在量が自然存在量よりも増加したウランのサンプルです。例:原子炉は、制御された核連鎖反応を生成するために U-235 を必要とします。天然ウランには、U-235 が 0.7% しか含まれていません。原子炉燃料は通常、約 5% の U-235 を含むように濃縮されています。
エンタルピー – エンタルピーは、システムの熱力学的特性です。非機械的作業を行う能力と熱を放出する能力を反映しています。エンタルピーは H として示されます。 h として示される比エンタルピー。
エンタルピー変化 – エンタルピー変化は、化学反応で結合を切断するために使用されるエネルギーと、反応で新しい化学結合が形成されることによって得られるエネルギーとの差にほぼ等しくなります。これは、一定圧力でのシステムのエネルギー変化を表します。エンタルピー変化は ΔH で表されます。
噴霧エンタルピー – 原子化のエンタルピーは、化合物の結合が切断され、構成原子が個々の原子に還元されるときのエンタルピー変化の量です。原子化のエンタルピーは、記号 ΔHa で表されます。 .
核融合エンタルピー – 融解エンタルピーは、固体が液体に溶けたときのエンタルピーの変化です。融解エンタルピーは、記号 ΔHf で表されます。 .
別名：融解熱。
例:水の融解エンタルピーは 334 kJ/kg または 79.72 カロリー/グラムです。
反応エンタルピー – 反応のエンタルピー (ΔHRXN ) は、反応生成物の全エンタルピーと反応物の全エンタルピーの差です。
蒸発エンタルピー – 気化エンタルピーは、一定の圧力で液体が気体に変換されるときのエンタルピーの変化です。蒸発エンタルピーは、記号 ΔHvap で表されます。 .
別名：気化熱。例:水の蒸発エンタルピーは 2257 kJ/kg です。
エントロピー – 通常は文字 S で示される、システムの無秩序の尺度。高度に秩序化されたシステムは低いエントロピーを持ちます。
酵素 – 酵素は、化学反応の触媒として機能するタンパク質です。
エプソムソルト – エプソムソルトは、化合物硫酸マグネシウム、MgSO4 の通称です。 .
状態方程式 – 状態方程式は、状態変数間の関係です。これは、特定の一連の物理的条件下での物質の状態を記述する熱力学的方程式であり、通常はエネルギー、温度、体積、および圧力に関連しています。状態方程式は、液体、気体、プラズマなどの流体の特性を記述するために最も一般的に使用されますが、状態方程式は固体にも適用できます。
別名：状態方程式、熱力学方程式
例:状態方程式の例には、理想気体の法則、チャールズの法則、ダルトンの分圧の法則などがあります
均衡 – 平衡とは、正反応速度が逆反応速度と等しい可逆反応の状態です。
平衡濃度 – 生成物または反応物の平衡濃度は、反応が化学平衡にあるときの反応物または生成物の水溶液の濃度です。
平衡定数 – 平衡定数は、化学量論係数で累乗した生成物の平衡濃度と化学量論係数で累乗した反応物の平衡濃度の比です。
可逆反応の場合:
aA + bB → cC + dD
平衡定数 K は次のようになります。
K＝[C]・[D]/[A]・[B]
どこ
[A] =A の平衡濃度
[B] =Bの平衡濃度
[C] =Cの平衡濃度
[D] =Dの平衡濃度
等価ポイント – 当量点とは、添加した滴定液の量が検体溶液を完全に中和するのに十分な滴定の点です。
エルビウム – エルビウムは、原子番号 68 のランタニド元素の名前であり、記号 Er で表されます。
エルグ – エルグはエネルギーの CGS 単位です。
1 エルグ =1 ダイン・cm =1 g・cm/秒。
1 エルグ =10 ジュール
必須アミノ酸 – 必須アミノ酸は、栄養に必要であり、体内で合成できないため、生物が摂取する必要があるアミノ酸です.
別名：必須アミノ酸
例:イソロイシンとロイシンは人間の必須アミノ酸です。
エッセンシャル オイル – エッセンシャル オイルは、植物の芳香化合物またはテルペンを含む濃縮液体です。
エステル – エステルは、化合物のカルボキシル基の水素が炭化水素基に置き換えられた有機化合物です。エステルの一般式は RCOOR' です。
例：酢酸エチルはエステルです。酢酸のカルボキシル基の水素がエチル基に置き換わります。
エーテル – エーテルは、酸素原子によって 2 つのアルキル基またはアリール基を含む有機化合物です。エーテルの一般式はR-O-R’です。
化合物のジメチル エーテルは、一般にエーテルとして知られています。
エチル基 – エチル基は、エタン分子から水素原子の 1 つが除去されたアルキル官能基です。エチル基の分子式はCH3 CH2 -。
別名:-Et
例:エチルベンゼンは、エチル基に接続されたベンゼン環です。
ユーロピウム – ユーロピウムは、原子番号 63 のランタニド元素の名前で、記号 Eu で表されます。
蒸発 – 蒸発は、分子が液相から気相に自発的に遷移するプロセスです。蒸発は凝縮の反対です。
例:湿った衣類が徐々に乾くのは、水分が蒸発して水蒸気になることによるものです。
エクサ – Exa は 10 に関連付けられた接頭辞であり、記号 E で示されます .
過剰な反応物 – 過剰な反応物とは、制限反応物と完全に反応するのに必要な量よりも多い化学反応の反応物です。
興奮状態 – 励起状態とは、基底状態よりも高いエネルギー準位にある電子を持つ原子、イオン、または分子を指します。
発エルゴン – 発エルゴンとは、システムの自由エネルギーが減少する化学反応を指します。
発熱 – 発熱は、熱の形でエネルギーを放出する反応またはプロセスを表すために使用される用語です。この用語は、電気エネルギー、音、光など、他の形態のエネルギーを放出するプロセスに適用されることもあります。
例:木材の燃焼は発熱反応です。
発熱反応 – 熱を生成する化学反応 (エンタルピーの負の変化 – ΔH)。
試験収量 – 実験収量は、反応で生成された生成物の測定量です。
豊富なプロパティ – 拡張プロパティは、物質の量が変化すると変化する物質のプロパティです。
例:質量と体積は広範なプロパティです。システムに物質が追加されると、質量と体積の両方が変化します。
絶滅 – 化学では、吸光度はサンプルによって吸収される光の量の尺度です。
別名：吸光度、吸光度、十年吸光度
絶滅係数 – 吸光係数は吸収断面積です。吸光係数は吸収率とも呼ばれます。これは波長によって異なり、単位光路長および濃度あたりの溶液の吸光度として定義されます。
a =A/(bc)
ここで、a は吸収率、A は吸光度、b は光路長、c は濃度
超低周波放射 – 超低周波放射とは、周波数が 1 ～ 300 Hz の電磁スペクトルの一部を指します。
無線通信と大気研究の場合、極低周波数範囲は 30 ～ 3000 Hz です。
別名：ELF
E-Z表記 – E-Z 表記法は、二重結合の立体化学を記述する方法です。二重結合の炭素に結合した各置換基には、優先値が割り当てられます。最も優先度の高い置換基が二重結合の同じ側にある場合、化合物は E- (entegegen – 逆のドイツ語) で識別されます。最も優先度の高い置換基が同じ側にある場合、化合物は Z- (zusammen – ドイツ語で一緒に) で識別されます。
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
