正常性の理解
* 正常（n） 溶液あたりの溶質のグラム相当数を表す濃度の尺度です。
* グラム相当 酸塩基反応で1モルの水素イオン（H+）と反応または交換する物質の質量です。
* naclの場合： 各NaCl分子は、1モルのH+イオンと反応できる1モルの塩化物イオン（CL-）を提供するため、グラム等価量は分子量に等しくなります。
0.2 N NaCl溶液を準備するためのステップ
1。 NaCl：の分子量を決定します NaClの分子量は58.44 g/molです。
2。必要なNaClの質量を計算します：
* NaClのグラム相当重量はその分子量に等しいため、0.2 N NaCl溶液には1リットルあたり0.2グラム相当のNaClが含まれています。
* 0.2 N NaCl溶液の1リットルを作成するには、次のことが必要です。
* 0.2グラム同等物/リットル * 58.44 g/等価=11.688 gのNaCl
3。 NaClを水に溶解：
* 11.688 gのNaClを計量します。
* 1リットルよりわずかに大きい容量（1.2 Lフラスコなど）を持つ体積フラスコに追加します。
*少量の蒸留水（フラスコ容積の約半分）を加え、NaClが完全に溶けるまで穏やかにかき混ぜます。
*溶液がフラスコの1リットルマークに達するまで、蒸留水を慎重に追加します。
*フラスコを停止し、徹底的な混合を確保するために数回反転します。
重要な考慮事項：
* 水質： 不純物の導入を避けるために、蒸留水または脱イオン水を使用してください。
* 精度： NaClの重量を量るには、正確にバランスをとって使用します。
* 体積フラスコ： 正確なボリューム測定には、体積フラスコを使用してください。
* ラベル： 濃度（0.2 N NaCl）、準備日、およびその他の関連情報でソリューションを明確にラベル付けします。
例：500 mLの0.2 N NaCl の準備
* 500 mLの溶液（11.688 g / 2 =5.844 g）には、NaClの半分が必要です。
*同じ溶解ステップに従ってください。ただし、500 mLの体積フラスコを使用します。
