1。 100 gのサンプルを仮定します
*これにより、割合はグラムに直接変換されるため、計算が容易になります。
* 85.3 gのBACL₂と14.7 gH₂Oがあります。
2。グラムをモルに変換します
* bacl₂： （85.3 gbacl₂） /（208.23 g / molbacl₂）=0.409モルbacl₂
* h₂o： （14.7 gh₂o） /（18.02 g / molh₂o）=0.816モルh₂o
3。モル比を見つけます
*各コンポーネントのモル数を、モルの最小数（0.409モルBACL₂）で除算します。
* bacl₂： 0.409 / 0.409 =1
* h₂o： 0.816 / 0.409 =2
4。式を書きます
モル比は、1モルごとにBACL₂の1モルごとに2モルがH₂Oがあることを示しています。したがって、水和物の式は次のとおりです。
bacl₂⋅2h₂o
