1。溶媒和：
* 水分子は固体の表面に近づきます： 極性である水分子は、正の末端（水素）と負の端（酸素）を持っています。これらの極は、結晶性固体のイオンまたは分子を伴う引力を生成します。
* 水分子はイオンまたは分子を囲みます： 水分子の正の端は、固体の負に帯電したイオンまたは分子と相互作用しますが、負の端は正の帯電イオンまたは分子と相互作用します。このプロセスは溶媒和と呼ばれます 。
* 水分子と固体粒子の間の引力は、固体を保持する力を克服します： より多くの水分子が粒子を囲むにつれて、水分子と固体粒子の間の魅力は、結晶格子に粒子を一緒に保持するアトラクションよりも強くなります。
2。解離：
* イオン化合物： 固体がイオン化合物である場合、水分子はイオンを引き離し、結晶格子から分離します。このプロセスは解離と呼ばれます 。イオンは現在、水分子に囲まれており、A 水分補給イオンを形成しています 。
* 共有化合物： 固体が共有化合物である場合、水分子はまだ分子を囲み、固体を保持する分子間力を破壊する可能性があります。このプロセスは溶媒和と呼ばれます 。
3。溶液の形成：
* 分離された粒子は、水全体に均等に分散しています： 溶解したイオンまたは分子は現在、水全体に均等に分布しており、A 溶液と呼ばれる均質な混合物を形成します。 。
溶解に影響する要因：
* 溶質と溶媒の性質： 極性溶質（イオン化合物のような）は、水のような極性溶媒によく溶解しますが、非極性溶質は非極性溶媒によく溶解します。
* 温度： 温度を上げると、一般に溶解速度が増加します。
* 圧力： 液体に溶解するガスの場合、圧力を上げると溶解度が高まります。
* 固体の表面積： 表面積が大きくなると、水分子が固体と相互作用するための接触点が増え、溶解速度が増加します。
キーテイクアウト：
*溶解は、水分子と固体粒子の間の引力が固体を保持する力を克服する物理的なプロセスです。
*水分子は粒子を囲み、溶媒和し、結晶格子から分離します。
*結果は、溶液と呼ばれる均質な混合物です。
