その理由は次のとおりです。
* 濃縮HClは酸性溶液です。 アルコールには、水との水素結合に関与する可能性のあるヒドロキシル基（OH）が含まれていますが、塩を形成するために濃縮HClと反応するほど強力ではありません。
* 溶解度は、「ような溶解のような」に基づいています アルコールは一般に、非極性化合物よりも極性です。ただし、それらはまだ濃縮HClほど極性ではありません。これは非常に極性のある溶液です。したがって、アルコールは濃縮HClに容易に溶けません。
ただし、発生する可能性のあることがいくつかあります：
* 一部のアルコールは、濃縮HCl。と反応する場合があります この反応は、アルコールの酸素のプロトン化を伴い、オキソニウムイオンの形成につながる可能性があります。これは、単純な溶解よりも複雑なプロセスです。
* アルコールは、希釈HClに溶解する場合があります。 希釈HClでは、陽子の濃度が低く、アルコールとの相互作用は破壊的でない可能性があります。これにより、濃縮HClよりもアルコール濃度が高い溶液が生じる可能性があります。
要約すると、アルコールは濃縮HClとの反応を起こす可能性がありますが、水や他の極性溶媒に溶解するのと同じ方法で溶解しません。
