1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
反応物はNaCl（AQ）およびHg（no₃）₂（aq）です。製品はHgcl₂（s）（水銀（ii）塩化物は不溶性です）とナノ（aq）です。
バランスの取れた分子方程式は次のとおりです。
2 NaCl（aq） + Hg（no₃）₂（aq）→Hgcl₂（s） + 2nano₃（aq）
2。完全なイオン方程式を書きます：
すべての可溶性イオン化合物をイオンに分解します。
2na⁺（aq） + 2cl⁻（aq） +hg²⁺（aq） + 2no₃⁻（aq）→hgcl₂（s） + 2na⁺（aq） + 2no₃⁻（aq）
3。観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。 この場合、観客イオンはna⁺およびno₃⁻です。
4。正味のイオン方程式を書きます：
完全なイオン方程式から観客イオンをキャンセルします。
2cl⁻（aq） +hg²⁺（aq）→hgcl₂（s）
したがって、塩化水水と硝酸水素との反応のための正味イオン方程式は次のとおりです。
2cl⁻（aq） +hg²⁺（aq）→hgcl₂（s）
