1。バランスの取れた化学式を書きます
亜鉛と塩酸の間の反応は、塩化亜鉛と水素ガスを生成します。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。制限反応物を決定します
* 亜鉛のモル：
-Zn =65.38 g/molのモル質量
-Zn =（7.35 g） /（65.38 g / mol）=0.112 molのモル
* HClのモル：
-Hclのモル=1.2 m（モル/リットル）
-HCLの体積=500 mL =0.5 L
-hcl =（1.2 mol/l） *（0.5 l）=0.6 molのモル
* 化学量論：
- バランスの取れた方程式は、1モルのZnが2モルのHClと反応することを示しています。
- 0.112モルのZnがあり、0.224モルのHClが必要です。 0.6モルのHClがあるため、HClは過剰になり、亜鉛は制限反応物です。
3。生成された水素ガスの質量を計算します
* 水素のモル：
- バランスの取れた方程式は、1モルのZnが1モルのH₂を生成することを示しています。
- したがって、0.112モルのZnは0.112モルのH₂を生成します。
* 水素の質量：
-H₂=2.016 g/molのモル質量
-h₂=（0.112 mol） *（2.016 g/mol）=0.226 gの質量
回答： 約0.226グラムの水素ガスが生成されます。
