ナトリウム（Na）
* 初期状態： ナトリウムには、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。電子構成2、8、1があります。
* 欲望： ナトリウムは、この単一の原子価電子を失い、希ガスのように最も外側の殻に安定したオクテット（8電子）を達成したいと考えています。
塩素（cl）
* 初期状態： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。その電子構成は2、8、7です。
* 欲望： 塩素は、1つの電子を獲得してオクテットを完成させ、安定したいと考えています。
反応：
1。電子伝達： ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは単一の原子価電子を塩素に容易に放棄します。
2。イオン形成： 電子を失ったナトリウムは、積極的に帯電したイオンになります（Na⁺）。電子を獲得した塩素は、負に帯電したイオンになります（Cl⁻）。
3。イオン結合： 反対に帯電したイオンは互いに強く引き付けられ、イオン結合を形成します。これにより、化合物ナトリウム塩化ナトリウム（NaCl）が作成されます。
最終状態：
* ナトリウム（Na⁺）： 現在、電子構成2、8があります。完全なオクテットと正電荷があります。
* 塩素（Cl⁻）： 現在、電子構成2、8、8があります。完全なオクテットと負の電荷があります。
キーポイント：
*反応は、安定したオクテット構成を実現するための両方の原子の欲求によって駆動されます。
*この電子移動により、反対の電荷があるイオンが形成されます。
*これらのイオン間の強い静電引力は、イオン結合を作成し、塩化ナトリウム化合物を一緒に保持します。
