その理由は次のとおりです。
* カリウム（k） 周期表のグループ1の金属です。 1つの価電子があり、安定した電子構成を実現するために容易に失われます。
* 臭素（BR） グループ17の非金属です。7つの価電子があり、安定した電子構成を実現するためにもう1つ必要です。
カリウムと臭素が反応すると、カリウムはその価電子を失い、正に帯電したカリウムイオン（K+）を形成します。臭素はこの電子を獲得し、負に帯電した臭化イオン（BR-）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに静電的に惹かれ、イオン結合を形成します。このイオン結合は、白い結晶固体である臭化カリウム（KBR）の形成をもたらします。
