* 高度な電気依存症： ナトリウムには、外側の殻に単一の電子があり、安定した電子構成を実現するために容易に失われます。これにより、電気依存症が高くなります。つまり、電子を失い、陽性イオン（Na+）を形成する傾向があります。
* 低イオン化エネルギー： ナトリウム原子から単一の外側電子を除去するには、比較的少ないエネルギーが必要です。
ナトリウムの反応性の例をいくつか紹介します。
* 水との反応： ナトリウムは水と激しく反応し、水素ガス（可燃性）と水酸化ナトリウム（強いアルカリ）を生成します。
* 2na（s） + 2h2o（l）→2naoh（aq） + h2（g）
* ハロゲンとの反応： ナトリウムは、ハロゲン（塩素、臭素、ヨウ素など）と激しく反応してイオン塩を形成します。
* 2na（s） + cl2（g）→2nacl（s）
* 酸素との反応： ナトリウムは空気中の酸素と反応して、酸化ナトリウム（Na2O）を形成します。 水分が存在する場合、これはさらに反応して水酸化ナトリウムを形成することができます。
* 4na（s） + o2（g）→2na2o（s）
* 酸との反応： ナトリウムは酸と反応して、水素ガスと対応する塩を生成します。
* 2na（s） + 2hcl（aq）→2nacl（aq） + h2（g）
* 非金属との反応： ナトリウムは他の多くの非金属と反応し、イオン化合物を形成します。
重要な安全ノート： ナトリウムは非常に反応性のある元素であり、極端に注意して処理する必要があります。それとの接触を避け、常に資格のある専門家の監督の下で、換気の良い地域でナトリウムを使用することをお勧めします。
