ドデカンの空気中の燃焼のためのバランスの取れた方程式を書きますか？

2 c ₁₂ h ₂₆ + 37 o ₂ →24 Co ₂ + 26 h ₂ o

説明：

* dodecane（c ₁₂ h ₂₆ ） 燃料です。

* 酸素（o ₂ ） 空気で供給される酸化剤です。

* 二酸化炭素（co ₂ ） および水（h ₂ o） 燃焼の主要な産物です。

方程式のバランス：

1。炭素（c）： 左側には12個の炭素原子、右側に24個があります。炭素のバランスをとるには、ドデカンの前に2の係数が必要です。

2。水素（H）： 左側には26の水素原子、右側に26があります。

3。酸素（O）： 左側には37の酸素原子、右側に50があります。酸素の前に37/2の係数が必要です。

分数係数を回避するために、方程式全体に2を掛けて、上記のバランスの取れた方程式になります。

注： この方程式は、すべてのドデカンが完全に酸化される完全な燃焼を表します。実際には、燃焼は完全ではなく、一酸化炭素（CO）やすすなどの副産物が生成される可能性があります。