* ナトリウム（Na） +1カチオン（Na +）になるために1つの電子を容易に失います。これは、1つの価電子しか持っておらず、安定したオクテットを達成したいためです。
* 塩素（cl） 1つの電子を容易に獲得して-1アニオン（CL-）になります。 7つの価電子があり、オクテットを完成させたいと考えています。
* 酸素（O） 通常、2つの電子を獲得して-2アニオン（O2-）になります。 6つの価電子があり、オクテットを埋めたいと考えています。
* 炭素（c） 4つの価電子があります。電子を獲得または失う可能性がありますが、両方のオプションにはかなりの量のエネルギーが必要です。これにより、リストされている他の要素と比較して、イオンを形成する可能性がはるかに低くなります。 炭素は、共有結合を介して電子を共有することを好みます。
要約： 炭素は、イオン化エネルギー（電子を除去するのに必要なエネルギー）と比較的高い電子親和性（電子が追加されたときに放出されるエネルギー）を持つため、イオンを形成する可能性が低くなります。
