基本的な紹介
反応速度は、反応が進行する速度として定義することができる。これは、反応中に生成物が形成される速度または反応物が消費される速度です。一般に、生成物の反応速度は、反応が進行するにつれて増加します。生成物の量が増加し、したがって反応物の量が減少します。反応速度は、単位時間あたりの生成物の濃度に等しいと言えます。反応速度は、さまざまなパラメーターの影響を受けます。反応速度は、それが自発的であるか非自発的であるかにかかわらず、反応の性質についての簡単なアイデアを提供します。反応速度に影響を与える要因の数:-
反応率に影響する要因
1) 集中の効果
反応物の濃度が高くなることに加えて、衝突理論によれば、より多くの衝突が発生するため、生成物の形成速度が高くなります。また、より濃縮された生成物に加えて、質量作用の法則に従って、反応における生成物の形成はより個別になります。
2) 反応の順序
反応の順序も反応の発生を決定します。二次反応は一次反応より効率よく進行します。したがって、反応の順序によって反応速度が決まります。
3) 触媒の効果
反応に使用される触媒も、反応速度を決定する上で重要な役割を果たします。触媒の役割がない反応は、触媒が使用されている反応よりも遅くなります。
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積極的な触媒
触媒に加えて反応速度が増加する化学物質は、正の触媒と呼ばれます。正の触媒に加えて、それぞれ反応速度が上昇します。
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負の触媒
触媒に加えて反応速度が低下する化学物質は、触媒が負の触媒であると言われています。負の触媒に加えて、それぞれ反応速度が低下します。
4) 表面積
反応速度は、反応物分子の表面積に依存します。分子のサイズが小さく、表面積が大きい場合、反応速度はそれぞれ大きくなります。
5) 温度と圧力の影響
反応速度に対する温度と圧力の影響は、ルシャトリエの原理によって定義されます。気体反応によると、圧力が上昇し、反応物のモル数が生成物のモル数よりも多くなると、反応は前進します (生成物形成)。
温度が上昇すると、発熱反応が進行し (生成物)、反応速度が上昇します。
6) 活性化エネルギー
分子の活性化エネルギーも、反応速度の決定に重要な役割を果たします。活性化エネルギーは分子ごとに異なります。活性化エネルギーが低い分子は容易に生成物に変換されるため、活性化エネルギーが高い分子に比べて反応速度が高くなります。
数学的表現
反応速度はｒで表される。反応速度は、生成物の出現速度と反応物の消失速度として定義することもできます。化学反応の場合、
反応速度は、生成物の出現速度と反応物の消失速度として表すことができます。次のように表すことができます
製品の出現率は増加しているため正の数であり、製品の消失率は減少しているため負の数です。ここで、正の符号は生成物の増加を示し、負の符号は反応物の濃度の減少を示します。したがって、反応速度は、係数を反応物の濃度で割ることによって計算できます。
反応速度の単位
反応速度は、単位時間あたりの分子の濃度に等しくなります。反応速度は、反応物または生成物の濃度と時間の比率です。濃度の単位はモル/リットル、時間の単位は「s」です。
結論
反応速度、生成物が形成される反応速度、および反応中に反応物が消費される。反応速度は、生成物の出現速度または反応中の反応物の消失速度として定義することもできます。反応速度は多くの要因に依存します。これには、温度、反応分子の表面積、活性化エネルギー、および圧力が含まれる場合があります。分子の活性化が低い場合、生成物の形成は、活性化エネルギーが高い分子よりもはるかに簡単です。反応速度は、反応分子の濃度にも依存します。反応分子の濃度が増加すると、生成物の出現率が増加し、したがって反応速度も増加します。
