1。極性の問題：
* 水（H₂O）は極分子です： これは、それがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。この不均一な電荷分布は、「双極子」を作成します。
* 塩（NaCl）はイオン化合物です： これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されます。
2。アトラクションと解離：
* 水分子は塩にイオンを引き付けます： 水分子の正の端は負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のナトリウムイオンに引き付けられます。
* これらのアトラクションは、塩の結晶を引き離します： 水とイオンの間の強力な力は、結晶格子内でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する力を克服します。
* 塩がイオンに分離します： 個々のナトリウムおよび塩化物イオンは、水分子に囲まれ、水分補給イオンを形成します。
3。溶液の形成：
* 水和イオンは均等に分散します： 水分子はイオンを互いに効果的に分離し、それらが塩結晶に再結合するのを防ぎます。
* 結果は均一な混合物です： 塩と水は、塩粒子が完全に溶解し、水全体に均等に分布する溶液を形成します。
キーポイント：
* 溶解度： 物質（塩など）が溶媒（水など）に溶解する能力は、溶解度と呼ばれます。 塩は、水分子とイオンの間の強い相互作用のために、水に非常に溶けます。
* 濃度： 水中に溶解した塩の量は、溶液の濃度を決定します。
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