1。酸化と還元を特定します：
* 酸化： 電子の損失（酸化数の増加）
* 削減： 電子のゲイン（酸化数の減少）
反応では、2mg +o₂→2mgo：
* マグネシウム（mg） 0（元素形式）の酸化状態からMGOの+2に移動します。これは酸化です。
* 酸素（o₂） 0（元素形式）の酸化状態からMGOの-2に移動します。これは削減です。
2。酸化の半分反応を書きます：
酸化半反応は、酸化されている種のみに焦点を当てています。
* mg→mg²⁺ +2e⁻
説明：
*マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg²⁺）になります。
*「2e⁻」は、酸化プロセスで失われた2つの電子を表します。
重要な注意： 半反応は、両方の原子と電荷のバランスをとる必要があります。 上記の酸化半反応はすでにバランスが取れています。
