400.0 mLの0.420 m NaClが110.0 0.240と混合されている場合、モル濃度の最終溶液とは何ですか？

1。各溶液中のNaClのモルを計算します：

* ソリューション1： （0.400 L） *（0.420 mol/L）=0.168 mol naCl

* 解決策2： （0.110 l） *（0.240 mol/l）=0.0264 mol naCl

2。 NaCl：の総モルを計算します

*総モル=0.168 mol + 0.0264 mol =0.1944 mol naCl

3。最終ソリューションの総体積を計算します：

*総量=0.400 L + 0.110 L =0.510 L

4。最終的な臼歯を計算します：

*最終モル濃度=（NaClの総モル） /（溶液の総量）

*最終臼歯=（0.1944 mol） /（0.510 l）= 0.381 m

したがって、最終溶液の臼歯は0.381 mです。