ヘンリーの法律を理解する
ヘンリーの法律では、液体中のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。数学的に：
* c =kp
どこ：
* c 溶解ガスの濃度（mol/l）
* k ヘンリーの法律は一定です（mol/（l・atm））
* p ガスの部分的な圧力です（ATM）
計算
1。ヘンリーの法則：
*酸素（p =0.21 ATM）とヘンリーの定数（k =0.0013 mol/（l・atm））の部分的な圧力があります。
*これらの値をヘンリーの法律方程式に置き換えて、濃度（c）を見つけます。
* c =（0.0013 mol/（l・atm）） *（0.21 atm）=0.000273 mol/l
2。酸素のモルを計算します：
*水中の酸素濃度（C =0.000273 mol/L）と水量（45 L）を知っています。
*溶解した酸素の総モルを見つけるには、濃度に体積を掛けます。
*酸素のモル=（0.000273 mol/l） *（45 L）= 0.012285モル
したがって、約0.012285モルの酸素は、0.21 atm。の部分的な圧力で、20°Cで45リットルの水に溶解します。
