* イオン結合： 塩化アンモニウムは、正に帯電したアンモニウムイオン（NH₄⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されます。これは、イオン結合の決定的な特徴です。
* 共有結合： アンモニウムイオン（nh₄⁺）内で、窒素原子は共有電子ペアを介して4つの水素原子に結合します。 この電子の共有は、共有結合の基礎です。
他のオプションを見てみましょう：
* a）アンモニア（nh₃）： アンモニアには、窒素と水素原子の間に共有結合のみが含まれています。
* c）塩化水素（HCl）： 塩化水素には、水素と塩素の間に単一の共有結合が含まれています。
* d）塩化ナトリウム（NaCl）： 塩化ナトリウムは、ナトリウムと塩素の間にイオン結合のみを持つイオン化合物の古典的な例です。
要約： 塩化アンモニウム（NH₄Cl）は、イオン結合（NH₄⁺とCl⁻の間）と共有結合（NH₄⁺イオン内）の両方を示す唯一の化合物です。
