* 沸点の標高： 溶質（NaClなど）を溶媒（水など）に追加すると、溶液の沸点が上がります。この現象は、沸点標高と呼ばれます。
* 濃度の問題： 溶質の濃度が高いほど、沸点の増加が大きくなります。
沸点を計算するには、が必要です
1。溶液のモルリアル： モルリアルは、溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数です。
2。水のモル沸点標高定数（KB）： この値は0.512°C/mです。
式：
*Δtb=kb * m
*ΔTB=沸点の変化
* KB =モル沸点標高定数
* M =溶液のモルリアル
例：
NaClの1モルラル（1 m）溶液があるとしましょう。沸点の変化は次のとおりです。
*Δtb=（0.512°C/m） *（1 m）=0.512°C
通常の沸点は100°Cであるため、1 M NaCl溶液の沸点は次のとおりです。
* 100°C + 0.512°C =100.512°C
重要な注意： この計算は、ソリューションの理想的な動作を想定しています。実際には、溶液中のイオン間の相互作用により、沸点の標高はわずかに異なる場合があります。
NaCl溶液の濃度があるかどうかを教えてください。沸点を計算するのを手伝うことができます！
