1。バランスの取れた化学式：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）の間の反応は、蒸気（H₂O）を生成します。
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（g）
2。制限反応物の決定：
* 各反応物から生成できる水のモルを計算します：
* 水素： 4.15 molh₂ *（2 molh₂o / 2 molh₂）=4.15 molh₂o
* 酸素： 7.13 molo₂ *（2 molh₂o / 1 molo₂）=14.26 molh₂o
* 制限反応物は、製品の量が最も少ないものです。 この場合、水素は制限反応物です。
3。 制限反応物とのバランスの取れた方程式：
水素は制限反応物であるため、バランスの取れた方程式は、利用可能な水素から生成できる最大量の水を反映しています。
2H₂（g） +o₂（g）→2h₂o（g）
重要な注意： 酸素は過剰です。 7.13 molの酸素から始めたとしても、その一部のみが反応してすべての水素を消費します。
