1。溶液によって吸収される熱を計算します：
* 水の比熱容量： 溶液が水と同じ比熱容量を持っていると仮定します（4.184 j/g°C）。
* 溶液の質量： 溶液の密度は水の密度に近いと仮定します（1 g/ml）。 100cm³（100 mLに等しい）があるため、質量は約100 gです。
* 温度変化： ΔT=26.8°C
* 熱吸収（q）=質量×比熱容量×Δt
* Q =100 g×4.184 j/g°C×26.8°C
* Q =11200J≈11.2kJ
2。 NaOH：のモルを計算します
* naOHのモルリティ： 1.0 m
* naohのボリューム： 100cm³=0.1 l
* naOH =モル××体積のモル
* naOHのモル=1.0 m×0.1 l =0.1 mol
3。中和の標準熱（ΔH）を計算します：
* Δh=-q /モルのnaoh （ネガティブな兆候は、反応が熱を放出するためです。
*ΔH=-11.2 kJ / 0.1 mol
* Δh=-112 kj/mol
したがって、NaOHとHClの反応のための標準的な中和熱は約-112 kJ/mol。
重要なメモ：
*この計算では、反応が完了になることを前提としています。これは、すべてのNaOHとHClが反応して水と塩を形成することを意味します。
*実際には、中和の熱は、反応物の特定の濃度と周囲の温度によってわずかに異なる場合があります。
*この計算は近似です。より正確な結果を得るには、実験を実行するために使用される熱量計の熱容量を考慮し、周囲の熱損失を説明する必要があります。
