1。化学反応を理解する
水素（H₂）は酸素（o₂）と反応して水（H₂O）を形成します。
2h₂ +o₂→2h₂o
2。モールを計算
* 水素：
- 水素のモル質量（H₂）=2 g/mol
- 水素のモル=8 g / 2 g / mol =4モル
* 酸素：
- 酸素のモル質量（O₂）=32 g/mol
- 酸素のモル=64 g / 32 g / mol =2モル
3。制限反応物を決定します
制限反応物は、最初に完全に消費されるものであり、形成された製品の量を制限します。
* バランスの取れた方程式から： 2モルの水素は、1モルの酸素と反応します。
* ： 4モルの水素と2モルの酸素。
* これは、を意味します 酸素は、すべての水素が消費される前に使い果たされるため、制限反応物です。
4。形成された水のモルを計算します
* バランスの取れた方程式から： 1モルの酸素は2モルの水を生成します。
* 2モルの酸素があるため： 2モルの酸素 * 2モルの水/酸素モル=4モルの水を形成します。
5。水の質量を計算します
* 水のモル質量（H₂O）=18 g/mol
* 水の質量=4モル * 18 g/mol =72 g
したがって、8グラムの水素が64グラムの酸素と完全に反応すると形成される水の総水は72グラムです。
