* 電気陰性の差： ナトリウムの電気陰性度は低い（0.93）、塩素は電気陰性度が高い（3.16）。電気陰性度のこの大きな違いは、塩素が電子に対してはるかに強い引力を持っていることを意味します。
* 電子移動： ナトリウムは、その単一原子価電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。塩素はこの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
要約： ナトリウムと塩素の間の結合には、電子の伝達が含まれ、イオンが発生し、それが静電引力によって一緒に保持されます。これはイオン結合の特徴です。
