1。水の蒸発：
* 低温： 混合物を穏やかに加熱すると、水は単に蒸発します。これにより、NaClとMGSO 4 のしっかりした混合物が残ります 。
* 高温： 混合物をより高い温度（100°Cを超える）に加熱すると、水蒸発が発生しますが、固体成分にいくつかの変化が見られるようになります。
2。固体成分の変化：
* 硫酸マグネシウム： mgso 4 水和物であり、結晶構造内に水分子が結合していることを意味します。加熱すると、この水和の水は蒸気として放出されます。このプロセスは脱水と呼ばれます。
* MGSO 4 ・7H 2 O（七水和物）は段階的に水分補給の水を失い、最終的に無水MGSO になります 。
*脱水が発生する正確な温度は、MGSO 4 の特定の水和物型に依存します。 。
* 塩化ナトリウム： NaClには水分補給の水がなく、比較的高い温度でも固体として残ります。ただし、非常に高温（約801°C）で溶ける可能性があります。
3。潜在的な反応：
* 非常に高温で： 無水MGSO 4 が可能である可能性があります NaClに反応する可能性がありますが、これは通常、実験室の環境で使用する温度で発生する可能性は低いです。
要約：
* 混合物を静かに加熱すると、主に水が蒸発し、NaClとMGSO 4 の固体混合物が残ります。 。
* 高温への加熱は、MGSO 4 を脱水します 、潜在的に無水MGSO 4 の形成につながる 。 NaClは固体として残ります。
正確な結果は特定の条件に依存し、上記の効果の組み合わせが表示される場合があることに注意することが重要です。 実験を行っている場合、暖房化学物質に関連する危険に注意することが不可欠です。
