説明：
* イオン結合と共有結合： KClはイオン化合物であり、HClは共有化合物です。イオン化合物は、反対に帯電したイオン間に強い静電魅力を持っているため、克服するのにかなりの量のエネルギーが必要です。共有化合物は、双極子型双極子相互作用やロンドン分散力など、分子間力が弱くなっています。
* 格子エネルギー： KClは、K+とCl-イオン間の強い静電アトラクチャのため、高い格子エネルギーを持っています。この高い格子エネルギーにより、イオン結合を破壊し、化合物を溶かすことが困難になります。
* 極性： HClは極性分子ですが、HCl分子間の双極子型相互作用は、KClのイオン結合よりもはるかに弱いです。
融点：
* KCL：770°C（1418°F）
* HCL：-114.2°C（-173.6°F）
したがって、強いイオン結合と高い格子エネルギーにより、KCLはHClよりも溶融点が大幅に高くなっています。
