2al（s） +3cuso₄（aq）→al₂（so₄）₃（aq） + 3cu（s）
これが何が起こるかの内訳です：
* アルミニウム（al） 銅（CU）よりも反応性が高くなっています。これは、アルミニウムが電子を失う傾向が強いことを意味します。
* 銅（II）硫酸塩（Cuso₄） 可溶性塩です。つまり、水に溶けて銅（II）イオン（cu²⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）を形成します。
* 反応 アルミニウムがその溶液から銅を変位させる単一の変位反応です。アルミニウム原子は電子を失い、アルミニウムイオンを形成します（al³⁺）。
* 銅イオン（cu²⁺） 電子を獲得し、溶液から沈殿する固体銅（Cu）原子になります。
* 硫酸アルミニウム（al₂（so₄）₃） 可溶性塩として形成され、溶液に残ります。
簡単に言えば：
アルミホイルは銅（II）硫酸溶液と反応し、以下をもたらします。
* 固体銅の形成 アルミホイルで、赤茶色のコーティングを与えます。
* 硫酸アルミニウム 溶液に溶解します。
この反応は視覚的に観察できます：
*銅イオンが消費されるにつれて、銅（II）硫酸溶液の青い色が衰退します。
*アルミホイルは、銅の赤茶色の層でコーティングされます。
