その理由は次のとおりです。
* イオン結合： ナトリウム（NA）には1つの価電子があり、塩素（Cl）には7つの価があります。ナトリウムは容易に電子を放棄して正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素は容易に電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。 これらの反対の電荷は引き付けられ、安定したイオン結合が形成されます。
* 共有結合： 酸素（O）、炭素（C）、水素（H）などの原子は、安定した電子構成を実現するために、原子電子を他の原子と共有する強い傾向があります。この共有は、2つの原子が1つ以上の電子を共有する共有結合をもたらします。この共有電子ペアは、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
共有結合の例：
* 水（h₂o）： 2つの水素原子は、電子を酸素原子と共有し、2つの共有結合をもたらします。
* メタン（Ch₄）： 1つの炭素原子は、4つの水素原子とその4つの電子を共有し、4つの共有結合を形成します。
キーテイクアウト： 共有結合は化学の重要な概念であり、生物を構成するものを含む多種多様な分子の形成を担当しています。
