1。用語を理解する：
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* 溶質： 物質は溶液に溶解しました。
* 解決策： 溶質と溶媒の均一な混合物。
2。溶質のモルを計算します：
* ソリューションの体積： 500 mL =0.5 L（1 L =1000 mLのため）
* モラリティ： 0.341 m
* 溶質=モル濃度x体積（リットル）
* nh₄cl=0.341 m * 0.5 l =0.1705モルのモル
3。溶質の質量を計算します：
* nh₄clのモル質量： 14.01 g/mol（n） + 1.01 g/mol（h）x 4 + 35.45 g/mol（cl）=53.49 g/mol
* 溶質の質量=溶質xモル質量のモル
* nh₄cl=0.1705モルの質量 * 53.49 g/mol =9.13 g
したがって、500 mLの0.341 m溶液中の塩化アンモニウム（NH₄Cl）の質量は9.13グラムです。
