その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 酸素は硫黄よりも電気陰性です。これは、酸素が電子のより強い魅力を持っていることを意味します。
* 電子の共有： 電気陰性度の違いは、電子の完全な伝達を引き起こすほど大きくはありません（これにより、イオン結合が生じます）。代わりに、硫黄と酸素原子は電子を共有して共有結合を形成します。
例：
* 二酸化硫黄（SO2）： 各硫黄原子と各酸素原子の間に2つの共有結合が存在します。
* 三酸化硫黄（SO3）： 各硫黄原子と各酸素原子の間に3つの共有結合が存在します。
重要な注意： 結合は主に共有結合がありますが、電気陰性度の違いがあるため、極性の程度があることがよくあります 。これは、電子が均等に共有されず、酸素原子にわずかな負電荷と硫黄原子にわずかな正電荷をもたらすことを意味します。
