1。要素を識別します
*シリコン（SI）は、周期表のグループ14（IVA）にあります。
*酸素（O）は、周期表のグループ16（via）にあります。
2。価電子の数を決定します
*シリコンには4つの価電子があります（グループ14にあります）。
*酸素には6つの価電子があります（グループ16にあります）。
3。必要な数の債券を決定します
*シリコンは、安定したオクテット（外殻に8電子）を達成するために4つの結合を形成する必要があります。
*酸素は、安定したオクテットを達成するために2つの結合を形成する必要があります。
4。最も単純な比率を見つけます
*結合要件を満たすために、1つのシリコン原子は2つの酸素原子と結合できます。これは、式sio₂で表されます 。
5。式を書きます
*共有結合化合物の式は、最初に電気陰性度が低い（この場合はシリコン）、より電気陰性（酸素）の要素が続きます。サブスクリプトは、分子内の各元素の原子数を示しています。
キーポイント：
* 共有化合物： 原子は、安定性を実現するために電子を共有します。
* 電気陰性度： 電子を引き付ける原子の能力の尺度。より多くの電気陰性原子は通常、式で最後に書かれています。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（2つを求める水素を除く）。
別の例を見てみましょう：
二酸化炭素（Co₂）
* 炭素 （グループ14）4つの原子価電子があります。
* 酸素 （グループ16）は6つの価電子を持っています。
* 1つの炭素原子は、2つの酸素原子と二重結合を形成し、すべての原子のオクテットルールを満たすことができます。
したがって、二酸化炭素の式はco₂。です
