酸素が異なる極性を持っているにもかかわらず、酸素が水に溶ける理由は次のとおりです。
* 部分溶解度： 酸素は溶解性ではありません 水中ですが、それは少し溶けます。 これは、非極性であるにもかかわらず、酸素が弱いファンデルワールス力を介して水分子と相互作用できるためです。 これらの力は、分子内の電子分布の変動から生じる一時的な魅力です。水素結合（水分子間の主要な相互作用）よりも弱いものの、それらは依然としてある程度の相互作用と溶解を可能にします。
* 温度： 水への酸素溶解度は温度依存性です 。冷水は温水よりも溶解した酸素を保持できます。これは、温度が上昇すると、水分子がより迅速に移動し、酸素がこれらの弱い相互作用を形成し、溶解し続けることをより困難にしているためです。
* 圧力： 水の上の酸素の圧力を上げると、溶解度も向上します。これは、より高い圧力がより多くの酸素分子を水により強制し、より弱いファンデルワールス力からの耐性を克服するためです。
要約： 酸素と水は異なる極性を持っていますが、酸素は、温度と圧力の影響を受け、弱いファンデルワールス力のために限られた程度まで水に溶解する可能性があります。
重要な注意： 水中の酸素の溶解度は、水生寿命にとって重要です。 魚やその他の水生生物は、呼吸のために溶存酸素に依存しています。 温度や汚染などの要因は、水中の酸素レベルに影響を及ぼし、水生生態系に悪影響を及ぼします。
