1。溶解： 塩化ナトリウム結晶は水に溶けます。これは、結晶格子内で一緒にナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを保持しているイオン結合が壊れていることを意味します。
2。水分補給： 水分子は、解放されたNa+およびcl-イオンを囲みます。水分子（水素）の正の端は、負に帯電したCl-イオンに引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は正に帯電したNa+イオンに引き付けられます。このプロセスは水和と呼ばれます。
3。水溶液の形成： 水和なNa+およびCl-イオンは水全体に均一に分散され、水溶液と呼ばれる均質な混合物が形成されます。
あなたが観察するもの：
* 結晶が消える： 塩結晶が溶解すると徐々に消えてしまうことに気付くでしょう。
* 水は塩分になります： 溶解した塩化ナトリウムイオンのため、溶液は塩味を味わいます。
重要な注意： 10 mLの水に溶解する塩化ナトリウムの量は、塩化ナトリウムの溶解度によって制限されます。室温では、水は100 mLあたり約36グラムの塩化ナトリウムを溶解できます。その量を超えて追加すると、余分な塩は溶けず、容器の底に落ち着きます。
