1。反応物の濃度： 反応物の濃度が高いほど、反応物分子間のより頻繁な衝突につながり、反応が成功する可能性が高まります。
2。温度： 温度を上げると、反応物分子がより速度論的エネルギーを備えており、より頻繁でエネルギー的な衝突をもたらします。これにより、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーとの衝突の割合が高くなり、反応が高速化されます。
3。表面積： 固体を含む反応の場合、固体反応物の表面積を増やすと、その分子が他の反応物にさらされ、衝突と反応の速度が増加します。ウッドチップがおがくずよりも遅く燃える方法を考えてください。
4。触媒の存在： 触媒は、自分自身を消費することなく反応をスピードアップします。それらは、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、分子がエネルギー障壁を克服できる速度を上げます。
5。反応物の性質： 反応物自体の固有の特性が役割を果たします。一部の分子は容易に反応しますが、他の分子は結合を破って新しいものを形成するためにより多くのエネルギーを必要とします。反応物内の化学構造と結合は、反応の可能性と速度に影響します。
