1。グラムをモルに変換します：
*酸素ガスのモル質量（O₂）は32 g/mol（各酸素原子の16 g/mol）です。
*酸素ガスの質量をそのモル質量で除算：11.3 g / 32 g / mol =0.353モル
2。理想的なガス法を使用してください：
*理想的なガス法はpv =nrtです。ここ：
* p =圧力（標準圧力、1 atmを想定します）
* v =ボリューム（見つけたいもの）
* n =モル数（0.353モル）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（標準温度、273 Kを想定します）
3。ボリューム（v）を解く：
*理想的なガス法を並べ替える：V =nrt/p
*値をプラグインする：v =（0.353 mol）（0.0821 l・atm / mol・k）（273 k） /（1 ATM）
*計算：V≈8.01l
したがって、約8.01リットルの酸素ガスは、標準温度と圧力で11.3グラムの酸素ガスに存在します。
