* 電子構成： 塩素には17の電子があり、次の構成があります。2、8、7。これは、その最も外側のシェルに7つの電子があり、価数シェルと呼ばれることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの電子の完全な外殻（オクテットルールとして知られています）を実現します。この構成は、安定しており、非反応性と見なされます。
* 電子の獲得： 塩素は、完全な外側のシェルを持つことから1つの電子です。 したがって、塩素が1つの電子を *獲得 *することが、-1電荷で負に帯電したイオン（アニオン）になることがよりエネルギー的に好ましい。
プロセス：
1.中性塩素原子（Cl）は電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。
2。これにより、8つの電子が完全に外側のシェルが完成し、Octetルールが満たされます。
3.獲得した電子からの余分な負電荷は、-1電荷の結果です。
要約： 塩素はA -1イオンを形成します。1つの電子を獲得すると、オクテットのルールに従って完全な外側シェルを使用して安定した電子構成を実現できるためです。
