* 窒素の自然状態: その元素形態の窒素の原子数は7です。これは、7つのプロトンと7つの電子を持つことを意味します。その電子構成は1S²2S²2P³です。 5つの価電子(最も外側のシェルの電子)があります。
* 電子の獲得: 貴族のような安定したオクテット(外側の殻に8電子)を実現するには、窒素が3つの電子を獲得する必要があります。
* 窒化物イオンの形成(n³⁻): 窒素が3つの電子を獲得すると、それは窒化物イオン(n³⁻)になります。このイオンには、現在、10個の電子(7個の元の + 3が獲得されています)と、余分な電子による負電荷があります。
例: マグネシウム(mg)が窒素(n₂)と反応すると、次の反応が発生します。
3 mg +n₂→mg₃n₂
この反応では、マグネシウムは電子を失い、陽イオン(mg²⁺)になり、窒素は電子を誘導して窒化陰イオン(n³⁻)になります。得られた化合物は、窒化マグネシウム(mg₃n₂)です。
重要な注意: 窒化物イオンは非常に反応性が高く、通常溶液には見られません。それらは、窒化マグネシウムのような固体化合物でより一般的に見られます。