導電率の理解
* 電気伝導率 物質が電流の流れを可能にする能力です。この流れは、荷電粒子（イオン）の動きによって達成されます。
* 電解質 適切な溶媒に溶解すると電気を伝達する物質です。
水中のHcl
1。解離： HClが水に溶解すると、イオン化（化学反応）を受けます。極水分子は、HCl分子を引き離し、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
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hcl（g） +h₂o（l）→h₃o⁺（aq） +cl⁻（aq）
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2。イオンの移動度： 溶液中のフリーモービングのh₃o⁺イオンとcl⁻イオンは、電流を運ぶことができます。電界が適用されると、これらのイオンは反対に帯電した電極に向かって移動し、電気の流れを可能にします。
hcl in benzene
1。非極性溶媒： ベンゼン（C₆H₆）は非極性溶媒です。 HCL分子を引き付けて引き離す強い双極子モーメントはありません。
2。イオン化なし： 極性溶媒の影響がなければ、ベンゼンではHCl分子はそのままのままです。それらはイオンを形成しません。
3。遊離イオンなし： 遊離イオンは存在しないため、電流を運ぶ荷電粒子はありません。したがって、ソリューションは電気を導入しません。
要約
HCLが電気を導入する能力は、溶液中にイオンを形成する能力に完全に依存します。極性溶媒である水は、HClのイオン化を促進し、電気を導くことができます。非極性であるベンゼンはイオン化を促進しないため、溶液は非導電性のままです。
