* 水の自己イオン化： 水分子（H₂O）は、自然に互いに反応し、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成することができます。
*h₂o +h₂o
* 平衡： この反応は平衡に達します。つまり、前方反応と逆反応の速度が等しくなります。 平衡状態では、水素イオンと水酸化物イオンの濃度が等しくなります。
* phおよびpoh：
* pHは、ハイドロニウムイオンの濃度の尺度です（H₃O⁺）。
* POHは、水酸化物イオンの濃度（OH⁻）の尺度です。
* ニュートラルpH： h₃o⁺とoh⁻の濃度が等しい場合、pHとpoHも等しくなります。 pHスケールは対数であるため、7のpHはニュートラル溶液を表します。この溶液では、h₃o⁺とoh⁻の濃度は両方とも1リットルあたり10 µmolesです。
したがって、自己イオン化により、純水中の水素（H⁺）と水酸化物（OH⁻）イオンの等濃度は、7の中性pHにつながります。
