溶解度の理解
* 極対非極性： 溶解度は、「ような溶解のような」原理に依存します。極性物質（水など）は他の極性物質によく溶解し、非極性物質（油など）は他の非極性物質によく溶解します。
* イオン化合物： NaClのようなイオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
なぜNaClが水によく溶解する
1。水の極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素側）とわずかに負の末端（酸素側）があります。この極性により、NaClのイオンと相互作用することができます。
2。イオン相互作用： NaClを水に加えると、水分子の正の端が負の塩化物イオン（Cl-）を引き付け、水分子の負の端は正のナトリウムイオン（Na+）を引き付けます。
3。水分補給： 水分子とイオンの間のこの魅力は、水和と呼ばれます。水分子は囲み、イオンを互いに効果的に分離し、NaCl結晶を保持しているイオン結合を破壊します。
なぜヨウ素が水によく溶解しないのか
* ヨウ素の非極性の性質： ヨウ素（I2）は非極性分子です。水のような電荷の大幅な分離はないため、水分子がそれと相互作用することが困難です。
* 弱いファンデルワールス力： ヨウ素分子は、弱いファンデルワールスの力によって一緒に保持されます。これらの力は、水分子間の水素結合よりも弱く、水がそれらを克服してヨウ素を溶解することを困難にしています。
要約： NaClはヨウ素よりも多くの水に溶けます。
* naClはイオンであり、水は極性です： NaClの水分子とイオンの間に強い静電相互作用が発生します。
* ヨウ素は非極性：です 水分子は、非極性ヨウ素分子と効果的に相互作用することはできません。
