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0.13mの水素溶液中の水酸化物イオン濃度はどのくらいですか?

水素イオン濃度を考慮して、水溶液中の水酸化物イオン濃度を計算する方法は次のとおりです。

関係を理解する

* kW(水のイオン製品定数): 水中の水素イオン濃度([H3O+])と水酸化物イオン濃度([OH-])の生成物は、特定の温度で常に一定です。この定数はKWと呼ばれ、25°Cで1.0 x 10^-14の値を持っています。

* 方程式: kw =[h3o+] [oh-]

計算

1。与えられた水素イオン濃度から始めます: [H3o+] =0.13 m

2。 KW方程式を使用して水酸化物イオン濃度を解きます:

* 1.0 x 10^-14 =(0.13 m) * [OH-]

* [oh-] =(1.0 x 10^-14) /(0.13 m)

* [oh-]≈7.7x 10^-14 m

回答: 溶液中の水酸化物イオン濃度は約7.7 x 10^-14 Mです。

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