* 分子間力の弱い： 硫黄は、その固体のパッカーリング構造（S8）として存在します。これらのリングを一緒に保持する分子間の力は、主にファンデルワールスの力です。これらの力は、水素結合や双極子双極子相互作用など、他の種類の分子間力と比較して比較的弱いです。
* 大きな原子サイズ： 硫黄は、拡散電子雲を持つ比較的大きな原子です。これは、硫黄原子間の弱い分散力につながり、低融点にさらに寄与します。
* 限定的な共有結合： 硫黄原子はS8リング内で結合していますが、異なるリング間には限られた共有結合があります。これは、固体から液体への相転移中に克服すべき強力な相互作用が少ないことを意味します。
硫黄とは対照的に、溶融点が高い元素は、通常、イオン結合（例えば、塩化ナトリウム）や強い金属結合（鉄など）など、より強い分子間力を示します。
硫黄は他の多くの元素と比較して比較的低い融点を持っているが、臭素やヨウ素のような他の多くの非金属よりも高いことに注意することが重要です。これは、硫黄のS8リング構造がある程度の安定性を提供し、分子間力が弱い非金属よりも高い融点に寄与するためです。
