その理由は次のとおりです。
* al（OH）3 水にわずかに溶けやすい固体化合物です。
* H2O 溶媒です。
* Al（OH）3が水に追加されると、その一部が溶解し、水和なアルミニウムイオン[Al（H2O）6]³⁺を形成します。 およびヒドロキシドイオン（OH⁻） 。
したがって、反応の生成物は新しい化合物ではありません 、むしろ水和なアルミニウムイオンと水酸化物イオン ソリューションに存在します。
溶解の化学式は、次のように表現できます。
al（oh）3（s） + 3 h2o（l）⇌[al（h2o）6]³⁺（aq） + 3oh⁻（aq）
この方程式は、反応が平衡であることを示しています 反応、つまり、水酸化アルミニウムが溶解して改善できることを意味します。溶解の程度は、溶液のpHと温度に依存します。
