塩化ナトリウム（NaCl）：
* イオン結合： NaClは、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の強力なイオン結合で構成されています。これらのイオンは、結晶格子構造に配置されています。
* 高融点： 反対に帯電したイオン間の魅力の静電力は非常に強いです。 NaClを溶かすには、これらの強力な力を克服し、多くのエネルギーを必要とします。これは、801°Cの高い融点を説明しています。
ヨウ素（i₂）：
* 共有結合： ヨウ素は、ファンデルワールス力として知られる弱い分子間力によって結合された珪藻分子（I₂）として存在します。これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じます。
* 低融点： ファンデルワールスの力は、NaClのイオン結合よりもはるかに弱いです。 したがって、これらの力を克服し、ヨウ素分子を分離するために必要なエネルギーが少なくなり、113.7°Cの低い融点が得られます。
要約：
* 強いイオン結合： 高融点（NaCl）
* 弱いファンデルワールス力： 低融点（i₂）
