1。運動エネルギーの増加：
*固体化合物を加熱すると、固体内の分子がエネルギーを吸収します。このエネルギーは、運動エネルギーの増加（運動のエネルギー）につながります。
*分子は振動し始め、より迅速に動き始めます。
2。分子間力の弱体化：
*固体は、次のような強い分子間の力によって結合されます。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力（例：テーブル塩（NaCl））。
* 共有結合： 原子間の電子の共有（例：砂糖（C12H22O11））。
* 水素結合： 水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用（たとえば、水中（H2O））。
* van der Waals Force： 分子の一時的な双極子の間の弱いアトラクション（例えば、貴族のガス）。
*分子の運動エネルギーが増加すると、これらの分子間力が弱くなり始めます。
3。秩序から障害への移行：
*固体では、分子は高度に秩序化された硬い格子構造に配置されます。
*分子間の力が弱くなると、分子は固定位置から移動するのに十分な自由度を獲得します。
*通常の格子構造が崩壊し、分子が互いに乗り越え始めます。
4。状態の変化：
*高度に秩序化された固定構造から、より障害のある液体状態へのこの移行は、融解プロセスを意味します。
*化合物は固体から液体に移行します。
重要なポイント：
* 融点： 各化合物には特定の融点があり、これは固体から液体に移行する温度です。この温度は、固体を保持する分子間力の強度を反映しています。
* 結晶対アモルファス固体： 結晶性固体には高度に秩序化された構造がありますが、アモルファス固体には通常の配置がありません。これは、それらがどのように溶けるかに影響します。結晶性固体には鋭い融点があり、アモルファス固体は温度の範囲で溶けます。
本質的に、融解とは、化合物内の分子が剛体構造にそれらを保持する分子間力を克服するのに十分な運動エネルギーを獲得し、固体から液体への状態の変化につながるプロセスです。。
