* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失い、外側のシェルで安定したオクテット（8電子）を達成したいと考えています。
* 塩素（cl）： 最も外側のシェルに7つの電子があります。安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
プロセス：
1。ナトリウム（Na） 1つの外側の電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）と呼ばれる正の帯電イオンになります 。
2。塩素（Cl） ナトリウムが失う電子を獲得し、塩化物イオンと呼ばれる負に帯電したイオンになります（Cl-） 。
3。反対の電荷が惹かれます。 正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンは、互いに引き付けられ、強い静電誘引を形成します。
結果：
*得られた化合物である塩化ナトリウム（NaCl）は、中性電荷を持つ安定したイオン化合物です。オクテットのルールは、ナトリウムと塩素の両方で満たされており、それらを安定させます。
キーポイント：
* イオン結合： 金属（ナトリウムなど）と非金属（塩素など）の間で発生します。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンをイオン結合で一緒に保持する力。
これらのポイントのいずれかの詳細をご希望の場合はお知らせください！
