1。完全なイオン方程式を書きます：
* 酢酸ナトリウム（nach₃coo） Na⁺およびCh₃Coo⁻イオンに分離します。
* 硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄） 2nh₄⁺およびso₄²⁻イオンに分離します。
完全なイオン方程式は次のとおりです。
2Na⁺（aq） +2ch₃COO⁻（aq） +2nh₄⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→2na⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +2nh₄⁺（aq） +2ch₃coo⁻（aq）
2。観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、na⁺とso₄²⁻は観客イオンです。
3。正味のイオン方程式を書きます：
完全なイオン方程式から観客イオンを除去して、正味のイオン方程式を取得します。溶液中のイオンに変化がないため、正味の反応はありません。
したがって、酢酸ナトリウムと硫酸アンモニウムの反応のための正味イオン方程式は次のとおりです。
説明：
この反応は、イオン化合物の単純な混合です。沈殿物、ガス、または弱い電解質の形成はありません。 したがって、イオンは溶液中に溶解したままであり、反応は発生しません。
