* 酸のアイデンティティ： 酸が異なると、NaOHによって中和できる酸性プロトン（H+イオン）の数が異なります。
* 酸の濃度： 酸の濃度が高いと、中和のためにより多くのNaOHが必要になります。
* 酸の体積： 酸の量が多いと、中和のためにより多くのNaOHが必要になります。
これについて考える方法は次のとおりです。
* 中和反応： 酸と塩基（NaOHのような）の間の反応には、酸からのH+イオンの反応と塩基からのOHIONSと水を形成することが含まれます。
* ほくろ： 酸を完全に中和するには、同数のH+イオンとOHイオンが必要です。
* 体積と濃度： 物質のモル数は、その濃度（モル濃度）にその体積（リットル）を掛けることによって計算されます。
例：
AとBの2つの酸があるとしましょう。
* 酸A： 0.200m HCl（塩酸酸） - 分子ごとに1つの酸性プロトンがあります
* 酸B： 0.100m H2SO4（硫酸） - 分子ごとに2つの酸性プロトンがあります
各酸の同じ量を中和するには、必要です：
* 酸A： HClのモルあたり1モルのNaOH
* 酸B： H2SO4のモルあたり2モルのNaOH（2つの酸性プロトンがあるため）
したがって、より酸性のプロトンを伴う酸または酸の濃度が高いと、中和のために0.100mのNAOHの大量が必要になります。
決定的な答えを提供するには、次の情報を提供してください：
*あなたが比較している酸のアイデンティティ
*各酸の濃度
*各酸の体積（該当する場合）
