* 電子： 水素原子にはそれぞれ1つのプロトンと1つの電子があります。電子は、2つの電子を保持できる最も外側のシェルにあります。
* 共有： 2つの水素原子が十分に近づくと、電子雲が重なります。これにより、単一の電子を共有することができ、両方の原子に満たされた外側シェルを効果的に作成します。
* アトラクション： この共有電子のペアは、2つの積極的に帯電した水素核の間に強い引力を生み出し、原子を共有結合にまとめます。
キーポイント：
* 共有結合： 原子間の電子の共有によって形成されます。
* 強い魅力： 共有電子ペアは、水素原子を一緒に保持する強力な引力を生み出します。
* 安定した分子： この電子の共有は、各原子の外側シェルが満たされた安定した分子をもたらします。
H2分子の形成に加えて、水素は次のような他の種類の結合にも関与することができます。
* イオン結合： 1つの原子が電子を失い、別の原子が電子を獲得し、その結果、正と負の電荷を引き起こし、互いに引き付けます。
* 水素結合： 高強性原子（酸素のような）と別の電気陰性原子に共有結合する水素原子の間の弱い引力。
DNA鎖をまとめたり、水の特性を決定したりするなど、多くの生物学的および化学システムでは、水素結合が重要です。
